2022年安徽新華學(xué)院專升本無機化學(xué)考試大綱

2022年安徽新華學(xué)院專升本無機化學(xué)考試大綱

一、考試目標(biāo)與要求

《無機化學(xué)》課程考試旨在考核學(xué)生對本課程基本知識的掌握和運用能力， 包括化學(xué)反應(yīng)的基本原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)理論、元素及其無機化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其在周期系中的變化規(guī)律、典型制備方法以及現(xiàn)代無機化學(xué)的新發(fā)展、特點及新的研究方法。

參照教材《無機化學(xué)》(劉君，張愛平主編，中國醫(yī)藥科技出版社，2016年出版)，確定該科目專升本招生考試的考核目標(biāo)與要求.

二、考試范圍與要求

第一部分 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

考核知識點：掌握狀態(tài)函數(shù)的特點，用蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，計算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能的變化值，判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，能定性地分析溫度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。熟悉反應(yīng)或過程的熵變計算，利用吉布斯公式進(jìn)行有關(guān)的計算。了解熱力學(xué)常用的術(shù)語和基本概念。

第二部分 化學(xué)平衡

考核知識點：掌握化學(xué)平衡和經(jīng)驗平衡常數(shù)的概念。掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和吉布斯能變;掌握Van't Hoff 等溫方程式及有關(guān)計算;掌握濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響;熟悉多重平衡。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性;了解反應(yīng)商概念;了解從熱力學(xué)和動力學(xué)等方面來選擇合理的生產(chǎn)條件。

第三部分 化學(xué)反應(yīng)速率

考核知識點：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法;掌握質(zhì)量作用定律;掌握反應(yīng)物濃度與時間的關(guān)系;掌握Arrhenius公式的應(yīng)用。熟悉基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)的概念;熟悉過渡狀態(tài)理論。了解反應(yīng)級數(shù)的定義;了解用活化能、活化分子的概念解釋溫度、濃度、催化劑等因素對反應(yīng)速率的影響。

第四部分 溶液

考核知識點：掌握幾種常用溶液濃度的基本概念及有關(guān)計算;掌握難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性的概念、計算。熟悉強電解質(zhì)溶液理論，離子氛、活度、活度系數(shù)、離子強度等概念。了解電解質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)。

第五部分 溶液的酸堿性

考核知識點：掌握酸堿質(zhì)子理論;掌握水的質(zhì)子自遞平衡常數(shù);掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與酸堿分類之間的關(guān)系。掌握一元弱酸、弱堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡和近似計算;掌握同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)的概念;掌握緩沖溶液的作用和組成、緩沖作用機制、計算緩沖溶液 pH 值;掌握緩沖溶液的配制原則、方法及計算。熟悉酸堿電子理論;熟悉共軛酸堿對概念;多元酸、多元堿、兩性物質(zhì)的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡和近似計算;熟悉緩沖能力的影響因素及緩沖范圍。了解pH對溶質(zhì)存在狀態(tài)的影響;了解常見的酸堿指示劑。

第六部分 沉淀溶解平衡

考核知識點：掌握溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和沉淀的溶解;掌握同離子效應(yīng)及鹽效應(yīng);掌握影響難溶電解質(zhì)溶液的沉淀溶解平衡的因素及相關(guān)計算。熟悉難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度之間互相換算;熟悉pH值對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響及有關(guān)計算。了解兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化、分級沉淀。

第七部分 氧化還原

考核知識點：掌握氧化數(shù)的概念，會用氧化數(shù)法或離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式;掌握電池符號的書寫方法;掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念及其應(yīng)用;掌握應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度及其計算;掌握Nernst方程式及有關(guān)計算;掌握應(yīng)用電極電勢判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度及其計算。熟悉氧化還原反應(yīng)的實質(zhì);熟悉常見的電池類型;熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念;熟悉元素電勢圖及其計算。了解氧化數(shù)的概念;了解電極電勢的產(chǎn)生;了解電勢-pH圖及其運用。

第八部分 原子結(jié)構(gòu)

考核知識點：掌握四個量子數(shù)的意義及取值規(guī)則;掌握電子云分布的圖象;掌握多電子核外電子的排布。熟悉多電子原子的能級分布;熟悉原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素性質(zhì)之間的關(guān)系。了解原子核外電子運動狀態(tài)的基本特點，了解原子軌道和電子云的概念;了解屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)對多電子原子能級的影響;

第九部分 分子結(jié)構(gòu)

考核知識點：掌握離子鍵的形成條件、特征;掌握共價鍵的形成條件、特征和共價鍵的類型;掌握價鍵理論，雜化軌道理論;掌握分子間作用力及氫鍵的性質(zhì)和特點。熟悉經(jīng)典價鍵理論;熟悉共價鍵的參數(shù);熟悉離子的極化作用和變形性，影響離子極化作用和變形性的因素及離子極化對鍵型和化合物性質(zhì)的影響。了解化學(xué)鍵的含義及其基本類型;了解晶體的基本概念;了解分子的磁性;了解分子晶體和原子晶體。

第十部分 配位化合物

考核知識點：掌握配位化合物的組成及其有關(guān)基本概念，能對簡單配合物按化學(xué)式命名，或按名稱寫出化學(xué)式。熟悉配合物價鍵理論的基本內(nèi)容、配合物的空間構(gòu)型、磁性;熟悉溶液中配位平衡的基本規(guī)律及其影響因素，用配位平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。了解螯合物的概念及其特殊穩(wěn)定性以及配合物在醫(yī)藥學(xué)方面的應(yīng)用。

三、補充說明

1.考試方法：筆試，閉卷。

2.試卷總分：150分

3.試題類型：一般包括單選題、判斷題、簡答題、計算分析題。